Penghitungan Perubahan Entalpi (ΔH)

1.    Penghitungan Perubahan Entalpi (ΔH) Menggunakan Data

Persamaan termokimia adalah Persamaan reaksi kimia yang menyertakan kalor reaksi/perubahan entalpi (ΔH) reaksi.

Hubungan Mol dengan (ΔH).

Mol = Gram : Mr

Gram = Mol . Mr

Contoh:

Dik    :  H₂O_(l) → H₂O_(g)  ΔH = +44 kJ

Dit     :  ΔH yang diperlukan untuk menguapkan 27 gram air (Mr = 18 g/mol) adalah….

Jwb   :

1 mol H₂O_(l) diuapkan memerlukan +44 kJ

Jadi, 27 gram H₂O_(l) =

Mol H₂O_(l) = Gram : Mr

                  = 27 : 18

                  = 3/2

Jadi 27 gram H₂O_(l) = 3/2 mol H₂O_(l)

ΔH = 3/2 . +44 = 66 kJ

2.    Hukum Hess

“Kalor suatu reaksi secara keseluruhan selalu sama tidak dipengaruhi apakah reaksi itu dilaksanakan secara langsung atau tidak langsung dan lewat tahap-tahap yang berlainan.”

ΔH₁ – ΔH₂ – ΔH₃ = 0

ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃

3.    Harga ΔH Bergantung pada Jumlah Zat

Harga ΔH berbanding lurus dengan mol. Dengan demikian, harga ΔH pun bergantung pada jumlah zat.

C + O₂ → CO₂            ΔH = +110,5 kJ

CO₂ → C + O₂            ΔH = -110,5 kJ

2CO₂ → 2C + 2O₂      ΔH = -221 kJ

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut,dapat dijelaskan hal-hal berikut.

a.      Jika reaksi dibalik, maka tanda ΔH ikut dibalik (+ jadi – atau – jadi +).

b.      Jika reaksi dikalikan sejumlah x, maka ΔH pun dikalikan sejumlah x.

c.      Jika reaksi dijumlahkan, maka ΔH ikut dijumlahkan.

Dibawah ini, soal dari buku paket bilingual Hal. 88

1.	Diketahui:
	2NO + O2 → N2O4	ΔH = a kJ
	NO + ½ O2 → NO2	ΔH = b kJ
	Tentukan harga ΔH untuk reaksi 2NO2 → N2O4!
	JAWAB:
	NO2 sebagai Reaktan dan N2O4 Sebagai hasil, maka:
	2NO2 → 2NO + O2	ΔH = -2b kJ
	2NO + O2 → N2O4	ΔH = a kJ
	2NO2 → N2O4	ΔH = -2b + a
2.	Diketahui:
	ΔH1 = -396 kJ
	ΔH2 = -297 kJ
	ΔH3 = x kJ
	Nilai x adalah = ?
	JAWAB:
	ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 ΔH3 = ΔH1 - ΔH2 x = ΔH1 - ΔH2 x = -396 kJ – (-297 kJ) x = -396 kJ + 297 kJ x = -100 kJ